Question

36、某校初中化學(xué)興趣小組對(duì)一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)進(jìn)行了探究．他們從該試劑瓶中取相同體積的溶液，分別盛于A、B、C三支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

試管編號(hào)	操作	現(xiàn)象	部分同學(xué)結(jié)論
A	滴入紫色石蕊溶液	溶液變藍(lán)	該NaOH溶液未變質(zhì)
B	加入過(guò)量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	該NaOH溶液已變質(zhì)
C	滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	該NaOH溶液已變質(zhì)

（1）請(qǐng)你在上表空格內(nèi)填上相應(yīng)的現(xiàn)象．
（2）B試管內(nèi)鹽酸必須過(guò)量的理由是

若鹽酸不過(guò)量，當(dāng)氫氧化鈉溶質(zhì)部分變質(zhì)時(shí)，鹽酸只與氫氧化鈉反應(yīng)而無(wú)氣泡冒出，則不能肯定不變質(zhì)

．
（3）寫出B試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①一定發(fā)生的反應(yīng)

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
②可能發(fā)生的反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（4）顯然，他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是矛盾的．實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)

A

試管（填“A”、“B”或“C”）的現(xiàn)象得出的結(jié)論是錯(cuò)誤的，原因是

碳酸鈉溶液也有堿性，也能使紫色石蕊試液變藍(lán)

．

Answer 1

分析：氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此，若氫氧化鈉溶液變質(zhì)則溶液中應(yīng)含有碳酸鈉；利用滴加鹽酸觀察是否有氣泡放出或滴加澄清石灰水溶液觀察是否出現(xiàn)白色沉淀的方法可檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)．

解答：解：
（1）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉，檢驗(yàn)是否變質(zhì)，主要是檢驗(yàn)是否有碳酸鈉生成；
①A試管中滴加紫色石蕊試液，因溶液呈堿性，溶液變藍(lán)，部分同學(xué)認(rèn)為溶液未變質(zhì)；
②B試管中加入過(guò)量鹽酸，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則溶液已變質(zhì)；
③B試管滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則溶液已變質(zhì)；
（2）當(dāng)鹽酸部分變質(zhì)時(shí)，加入少量鹽酸，鹽酸只與氫氧化鈉反應(yīng)，而無(wú)氣泡冒出，則不能肯定氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，所以B試管中應(yīng)加入過(guò)量鹽酸；
（3）若氫氧化鈉變質(zhì)則B試管中所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，可能發(fā)生的是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，可以寫出化學(xué)方程式；
（4）氫氧化鈉若變質(zhì)則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠是紫色石蕊試液變藍(lán)，所以僅僅根據(jù)溶液變藍(lán)就判定氫氧化鈉變質(zhì)是不合適的．
故答案為：
（1）

試管編號(hào)	操作	現(xiàn)象	部分同學(xué)結(jié)論
A	滴入紫色石蕊溶液	溶液變藍(lán)	該NaOH溶液未變質(zhì)
B	加入過(guò)量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	該NaOH溶液已變質(zhì)
C	滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	該NaOH溶液已變質(zhì)

（2）若鹽酸不過(guò)量，當(dāng)氫氧化鈉溶質(zhì)部分變質(zhì)時(shí)，鹽酸只與氫氧化鈉反應(yīng)而無(wú)氣泡冒出，則不能肯定不變質(zhì)；
（3）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）A，碳酸鈉溶液也有堿性，也能使紫色石蕊試液變藍(lán)．

點(diǎn)評(píng)：明確溶液變質(zhì)后的產(chǎn)物，利用變質(zhì)后所形成物質(zhì)與原物質(zhì)性質(zhì)差異，可檢驗(yàn)物質(zhì)是否變質(zhì)．