Question

（2012?張掖）在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖回答問題．

部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

陽離子 陰離子	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不
CO32-	溶	溶	不

①如上圖所示，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推H₂SO₄在水中會解離出的離子是

H⁺、SO₄^2-

（填離子符號）．
②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學(xué)方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

，判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是

H⁺、OH^-、H₂O

（填粒子符號）．
③根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有

4

個．

Answer 1

分析：①根據(jù)HCl、NaOH解離，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)解離規(guī)律，判斷H₂SO₄在水中會解離出的離子；
②觀察微觀示意圖，判斷所發(fā)生的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并對比反應(yīng)前后的圖示，找出反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子；
③利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，所能發(fā)生的反應(yīng)．

解答：①由HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，可得知解離時原子團(tuán)并不分開，因此H₂SO₄在水中會解離出氫離子和硫酸根離子，兩種離子的符號分別為H⁺、SO₄^2-；
②圖示反應(yīng)前后的反應(yīng)物為HCl和NaOH，反應(yīng)后為H₂O和NaCl在水中解離出的Na⁺和Cl^-，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；反應(yīng)前H⁺、OH^-在反應(yīng)后不存在，而反應(yīng)后出現(xiàn)了H₂O，反應(yīng)前后Na⁺和Cl^-不變，所以反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是H⁺、OH^-、H₂O；
③硫酸與氯化鋇可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鈉可形成水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鈉可形成碳酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生水或氣體或沉淀的發(fā)生條件，而氯化鋇與氫氧化鈉、氫氧化鈉與碳酸鈉因不能形成氣體、水或沉淀而不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，共能發(fā)生4個反應(yīng)．
故答案為：①H⁺、SO₄^2-；②HCl+NaOH═NaCl+H₂O；H⁺、OH^-、H₂O；③4．

點評：根據(jù)所提供的信息進(jìn)行解答問題，考查運用知識解決新情景下的問題及獲得信息處理問題的能力．