Question

（2007?資陽）下列四幅坐標圖分別所表示的意義不正確的是（　�。�

A．
分別將等質(zhì)量的鋁和鐵放入足量的鹽酸中，放出H₂的量的變化

B．
做溶液導(dǎo)電性實驗：向一定量的硫酸銅溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至過量，則通過溶液的電流變化

C．
將足量的硫點燃后放入盛氧氣的集氣瓶中燃燒，并塞緊瓶塞，瓶內(nèi)壓強的變化

D．
向一定量的稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液至過量，溶液的pH變化

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)進程，分析反應(yīng)對實驗過程中某些量的變化的影響，結(jié)合表示該因素變化的曲線，判斷曲線與反應(yīng)事實是否相符．

解答：解：A、等質(zhì)量的鋁和鐵分別與稀鹽酸（足量）反應(yīng)，由于鋁生成的氫氣比鐵多（氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量），所以最終鋁的曲線應(yīng)該在鐵的上方，圖象與事實相符；
B、由于硫酸銅溶液與滴入Ba（OH）₂反應(yīng)會生成兩種沉淀，所以隨著氫氧化鋇的滴入溶液中的離子不斷變小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，直至完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇則溶液中的離子又不斷變多，溶液的導(dǎo)電性則又不斷增強，
C、由于硫的燃燒會生成二氧化硫氣體，從而導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)的壓強不會變化，
D、硫酸的溶液呈酸性pH小于7，青陽化鈉的溶液呈堿性，pH大于7，向一定量的稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液至過量的過程中硫酸不斷消耗，則酸性不斷減弱至恰好反應(yīng)溶液呈中性，再滴加氫氧化鈉溶液，溶液會呈堿性，pH的變化是由小于7逐漸變大達到7在大于7，圖象圖象所示與事實不相符，圖象所示最終pH沒有大于7；
故選D

點評：根據(jù)曲線的縱橫坐標軸的說明，判斷曲線所表示的變化關(guān)系，此是正確答題的根本．