Question

（2013?北辰區(qū)一模）“氯堿工業(yè)”是指以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)．這個過程需要兩步完成：將海水提取的粗鹽提純（粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)）、將提純后的飽和氯化鈉溶液電解．基本流程如下：

回答下列問題：
（1）操作②的名稱是

過濾

，操作④的名稱是

蒸發(fā)

．
（2）氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途．下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述中，正確的是

AD

．
A．能去除油污，可作洗滌劑        B．水溶液能使酚酞溶液變藍
C．與水反應(yīng)，可用于干燥某些氣體   D．具有強腐蝕性
（3）粗鹽提純過程中，向懸濁液中加入的除雜試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之

后

（填“前”或“后”）加入．其中，BaCl₂溶液也可用

氫氧化鋇

溶液代替，能達到同樣的目的．
（4）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

氯化鈉和氫氧化鈉

．

Answer 1

分析：（1）過濾可以除去不溶于水的雜質(zhì)，蒸發(fā)能夠得到濃度更大的溶液；
（2）氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，具有吸水性；
（3）氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律，可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）電解氯化鈉溶液能生成氫氧化鈉，氫氧化鈉可以用作除雜劑，因此氫氧化鈉可以循環(huán)利用，最終得到的氯化鈉晶體也可以循環(huán)利用．

解答：解：（1）操作②的名稱是過濾，通過過濾，可以除去粗鹽中不溶于水的雜質(zhì)、反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀；
操作④的名稱是蒸發(fā)，通過蒸發(fā)，可以得到飽和食鹽水．
故填：過濾；蒸發(fā)．
（2）A、氫氧化鈉能去除油污，可作洗滌劑；該選項敘述正確．
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；該選項敘述不正確．
C、氫氧化鈉不能與水反應(yīng)，但是具有吸水性，可用于干燥某些氣體； 該選項敘述不正確． 
D、氫氧化鈉具有強腐蝕性；該選項敘述正確．
故填：AD．
 （3）加入除雜劑時，應(yīng)該是加入氯化鋇溶液后，再加入碳酸鈉溶液，如果先加入碳酸鈉溶液，則后加入的過量氯化鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)后，剩余的氯化鋇無法除去，導(dǎo)致最終得到的食鹽水中含有氯化鋇；
氫氧化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉最后能夠被稀鹽酸中和，因此氯化鋇溶液也可用氫氧化鋇溶液代替．
故填：后；氫氧化鋇．
（4）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑． 
故填：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑． 
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉．
故填：氯化鈉和氫氧化鈉．

點評：該流程中，氫氧化鈉、氯化鈉可以循環(huán)利用，這樣既節(jié)約了資源，又節(jié)約了能源，還有利于保護環(huán)境．