Question

把13.5g干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，直到沒有氣體產生為止，冷卻后，稱得試管內剩余固體的質量為8.7g，求原混合物中氯酸鉀的質量．

Answer 1

分析：氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產生氣體完全反應后，剩余固體質量因反應中放出氧氣而小于原固體質量，根據質量守恒定律，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差；
根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算參加反應的原混合物中氯酸鉀的質量．

解答：解：設氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2  .       △

2KCl+3O₂↑
245              96
x         13.5g-8.7g=4.8g

245

x

=

96

4.8g

 
x=12.25g
答：原混合物中氯酸鉀的質量為12.25g．

點評：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量；然后，利用化學方程式由氧氣質量計算參加反應的氯酸鉀的質量．