老師要求同學們將30g NaCl樣品中的雜質(zhì)CuCl2除去，同時測出其中所含CuCl2的質(zhì)量分數(shù)．提供的試劑有：一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g．小林同學順利完成了任務．她的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質(zhì)量為56g時，恰好完全反應，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.9g．請回答：
（1）小林同學所選用的試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（2）該NaCl樣品中CUCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量是多少？
分析：（1）所選的物質(zhì)要與氯化銅發(fā)生反應而不與氯化鈉發(fā)生反應，在除去氯化銅的同時還不能混入其它雜質(zhì)．
（2）寫出氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式，根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量求出氯化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可求出氯化鈉樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．
解答：解：（1）氫氧化鈉與氯化鈉不反應，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，使用氫氧化鈉溶液可以在除去氯化銅的同時又得到主物質(zhì)氯化鈉，可以達到實驗目的；若使用氫氧化鉀，氫氧化鉀與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鉀，在除去氯化銅的同時又混入氯化鉀；若使用稀鹽酸，鹽酸與氯化銅不反應．
（2）設30g混合固體中所含氯化銅的質(zhì)量為x．
CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓  
135                    98
x                     4.9g      
135
x
=
98
4.9g
                  
解得：x=6.75g                         
該NaCl樣品中CUCl2的質(zhì)量分數(shù)是：
6.75g
30g
×100%=22.5%；     
（3）反應后所得溶液質(zhì)量為30g+100g+56g-4.9g=181.1g．
答：（2）該NaCl樣品中CUCl2的質(zhì)量分數(shù)是22.5%；
（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量是181.1g．
點評：解答本題是要掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其進行相關方面計算的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

30．（7分）某校的一堂初中化學課：首先，老師在一只干燥的小燒杯中放幾粒氫氧化鈉固體，讓同學們觀察。發(fā)現(xiàn)白色的氫氧化鈉固體很快表面變潮并粘在一起。然后，老師要求學生自己動手配制100g2.5%的氫氧化鈉溶液。其中甲同學的實驗操作如下：

（1）稱取2.5g固體氫氧化鈉：在天平的兩端各放一張質(zhì)量相同的紙，調(diào)整天平零點，然后在左盤放2g砝碼，游碼移至0.5g處，往右盤加氫氧化鈉固體至天平平衡。

（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后將氫氧化鈉加入量筒中，邊加邊攪拌。教師對甲同學進行了指導，甲同學糾正了自己操作中的四處錯誤：

①________________________________________________；

②________________________________________________；

③________________________________________________；

④________________________________________________；

（3）最后，老師讓學生討論：設計至少3種方案（至少有一種方案含化學變化），不需要混合物的分離，也不引入其他雜質(zhì)，將100g的2.5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?%的氫氧化鈉溶液。同學們展開了熱烈的討論，所提可行方案如下：

________________________________________；

_______________________________________；

_______________________________________；

________________________________________；

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