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【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金10.0g放入100.0g稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得杯中剩余物質質量為109.8g，計算：
（1）生成氣體的質量；
（2）合金中銅的質量分數．

【答案】
（1）解：生成氫氣的質量為：100.0g+10.0g﹣109.8g=0.2g
（2）解：設參加反應的鋅的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+

H2↑

65

2

x

0.2g

x=6.5g

所以樣品中銅的質量為：10.0g﹣6.5g=3.5g

所以樣品中銅的質量分數為： ×100%=35.0%


【解析】反應前物質的總質量為110g,反應后質量變?yōu)?09.8g.,質量減小，減小的質量就是生成氫氣的質量，根據金屬活動性順序，鋅可以和酸反應，銅不能反應，可以利用氫氣的質量結合方程式計算出鋅的質量，用鋅的質量除以和合金的質量即可解答

練習冊系列答案
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②生銹如圖2中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是（填字母），產生該現象的原因是 ． 同時看到U型管（裝置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平）．

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