16．下列做法是為了把化學(xué)反應(yīng)變慢的是（　�。�
A．煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣B．面團發(fā)酵時放在溫熱處
C．某些食品密封包裝時充入氮氣D．用雙氧水制氧氣加入二氧化錳

分析 根據(jù)溫度、濃度、催化劑、接觸面積對反應(yīng)速率有較大的影響；一般來說，增大濃度、增大壓強、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積，可增大反應(yīng)速率，反之反應(yīng)速率減�。�

解答 解：A、煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣，增大了氧氣的濃度，燃燒更充分，反應(yīng)速率加快，故選項錯誤．
B、面團發(fā)酵時放在溫熱處，溫度較高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故選項錯誤．
C、某些食品密封包裝時充入氮氣，氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，能作保護氣，可以防止食品與氧氣的接觸，減慢了反應(yīng)速率，故選項正確．
D、用雙氧水制氧氣加入二氧化錳，二氧化錳作催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，本題考查影響反應(yīng)速率的因素，了解溫度、濃度、催化劑、接觸面積對反應(yīng)速率的影響是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．把銅粉和鐵粉的混合物放入硝酸銀溶液中，理論上會發(fā)生2 個化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余．如果固體的成分就一種，固體是Ag （填化學(xué)式，下同），溶液中溶質(zhì)最多有三種．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列各組物質(zhì)中括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，寫出除去雜質(zhì)的方程式（或方法）．
主要物質(zhì)（雜質(zhì)）化學(xué)方程式（或方法）
FeSO4（CuSO4） 
 KCl（K2CO3） 
 KCl（K2SO4） 
 CO2（CO） 
 CO（CO2） 
 NaNO3（CuSO4） 
 KNO3（NaCl） 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向AgNO3溶液中加入過量的銅粉充分反應(yīng)，回答下列問題：
（1）AgNO3溶液中存在的離子有Ag+，NO3-．
（2）圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：Ag+、Cu2+．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO3+Cu=2Ag+Cu（NO3）2，1個銅原子完全反應(yīng)生成2個銀原子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．洛陽牡丹瓷名揚中外，開創(chuàng)了中國陶瓷新紀元．其燒制原料高嶺土中的主要成分為Al2（Si205）（OH）4o下列說法不正確的（　　）
A．高嶺土屬于混合物
B．高嶺土的主要成分是由四種元素組成的
C．高嶺土的主要成分中硅元素的化合價為+4
D．高嶺土的主要成分中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)最小

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．鐵銹B．乙醇C．加碘鹽D．蛋殼

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)燃燒和滅火的說法中，不正確的是（　�。�
A．風助火威--為燃燒提供足夠多的氧氣
B．杯水車薪一水少了不能降低溫度使溫度低于可燃物的著火點
C．釜底袖薪一隔離可燃物可以滅火
D．水火不容--用水可以滅火，是因為降低了可燃物的著火點

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．我們學(xué)習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩個因素有AC（填序號）；
A．反應(yīng)物的狀態(tài)         B．氣體的密度
C．反應(yīng)的條件           D．氣體的溶解性
（2）某實驗室的儀器柜里有如圖1的儀器：寫出圖中標號①儀器的名稱長頸漏斗．實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集一瓶干燥的二氧化碳時，不可能選擇的儀器是②⑤（填序號）；
（3）老師問：“如果實驗室在沒有大理石的情況下能否用碳酸鈉粉末與稀鹽酸來制取二氧化碳呢？”，大多數(shù)同學(xué)認為可以，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．為了完成該實驗，有四位同學(xué)組裝了以下發(fā)生裝置，你認為最合適的一套裝置是D（填序號），該裝置的最大優(yōu)點是能控制反應(yīng)速率．

（4）某實驗小組還利用下圖裝置對實驗室制取CO2的速率快慢進行了研究．他們實驗時所用的試劑和使用的反應(yīng)條件如下表所示：
鹽酸大理石溫度條件
5%細顆粒20℃
10%粗顆粒40℃
每次用量均20mL每次用量均5g
實驗小組同學(xué)設(shè)計的實驗方案部分如下表，請根據(jù)表中信息幫助填寫完整．
實驗編號溫度大理石規(guī)格HCl濃度探究目的
①20℃粗顆粒5%（I）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)快慢的影響；
（II）實驗②和④探究溫度對反應(yīng)快慢的影響；
（III）實驗①和③③探究大理石粗、細對反應(yīng)快慢的影響．
②20℃粗顆粒10%
③20℃細顆粒5%
④40℃粗顆粒10%
實驗探究時，他們每次收集CO2氣體均為40mL，則實驗中他們還應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是收集40mL的CO2所需要的時間．圖4是根據(jù)某次實驗數(shù)據(jù)作出的CO2和時間變化的關(guān)系曲線，請分析在80秒以后，產(chǎn)生CO2逐漸減慢的可能原因：80秒后，鹽酸反應(yīng)了一部分，鹽酸的濃度變低，反應(yīng)速率變慢．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如圖：

（1）除雜操作時加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．試劑A是 Ca（OH）2，還可以選擇b．
a．NaOH    b．NH3   c．Na2CO3
（2）請指出下列操作的名稱：操作1過濾；操作2蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；操作1中所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）酸化操作是加入過量鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，目的之一是為了將少量的Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2．
（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的方程式：CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
寫出溶液2的一種用途作氮肥．
（5）測定樣制得品中Cl-含量的方法是：稱1.5g樣品，溶解，滴加過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g，證明沉淀洗凈的標準是：取最后一次洗滌的濾液，滴加NaCl試劑，若無明顯現(xiàn)象，則已經(jīng)洗凈．
（6）計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為：98%．若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中有少量氯化鈉．

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