Question

【題目】煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖。

（1）廢氣中污染空氣的氣體主要是_____。

（2）在高溫條件下，通入空氣，CuS、NaCl等物質(zhì)反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）（查閱資料）不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH范圍的方法，使某種金屬氫氧化物沉淀，結(jié)合過(guò)濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離。下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH。

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	1.9	4.2
沉淀完全的pH	3.2	6.7

為了只讓上述流程溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去，你認(rèn)為調(diào)節(jié)溶液的pH到_____（填數(shù)值范圍）比較合適。

（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

（5）本流程中，鐵元素的化合價(jià)除+3價(jià)外還有_____。

Answer 1

【答案】SO2 CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 3.2～4.2 NaCl 0、+2

【解析】

解：（1）由物質(zhì)的變化可知，廢氣中含有二氧化硫，能污染空氣的氣體主要是SO2；

（2）在高溫條件下，通入空氣，CuS、NaCl等物質(zhì)反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；

（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀時(shí)的pH是3.2，氫氧化銅開(kāi)始沉淀的pH是4.2，所以Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去，調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.2比較合適；

（4）由物質(zhì)的變化可知，氯化鈉參加了反應(yīng)，反應(yīng)后又生成了，是可以循環(huán)利用的物質(zhì)；

（5）由反應(yīng)中物質(zhì)的變化可知，本流程中涉及鐵的物質(zhì)有：?jiǎn)钨|(zhì)的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵，化合價(jià)分別是0、+2、+3，所以本流程中，鐵元素的化合價(jià)除+3價(jià)外還有0、+2。