【題目】控制變量是種重要的實驗方法．能達到實驗目的方案是（　　）

A、探究反應物接觸面積對反應速率的影響

B、比較20℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解性（兩者均易溶于水）

C、探究反應物濃度對反應速率的影響

D、探究燃燒的溫度是否須達到著火點（白磷著火點：40℃）

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A、探究反應物接觸面積對反應速率的影響，應只改變反應物的接觸面積其他的量不變，此試驗中用了塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣外，還用了稀鹽酸和稀硫酸，所以不能達到實驗目的，故A錯誤；

B、比較20℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解性（兩者均易溶于水）時應該加入二者的質量不再溶解為止，而加入1g硝酸鉀和氯化鈉都會溶解，所以無法比較20℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解性，故B錯誤；

C、探究反應物濃度對反應速率的影響，應只改變反應物濃度，其它的量不變，所以二者濃度不同、其它的量不變能探究反應物濃度對反應速率的影響，故C正確；

D、探究燃燒的溫度是否須達到著火點（白磷著火點：40℃）應該是一個大于40℃、一個小于40℃，而此實驗中溫度都大于40℃，所以無法探究燃燒的溫度是否須達到著火點，故D錯誤。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段�；瘜W興趣A組在一次活動中進行了如下圖所示的探究實驗。

（實驗探究）

（收集證據(jù)）

（1）A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）根據(jù)C試管中的現(xiàn)象可推知，B燒杯溶液中較大量存在的離子是_____（填符號）。

（3）滴加氫氧化鋇溶液的整個過程中的實驗現(xiàn)象為_____。

（結論應用）

（4）通過上述實驗現(xiàn)象可得出，在此過程中_____（從宏觀角度回答）。

（5）根據(jù)上述結論，如果向C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，則B燒杯溶液中一定含有的離子是_____（填符號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小軍同學進行了如下實驗：

將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設雞蛋殼中雜質不與稀鹽酸反應）。

有關實驗數(shù)據(jù)如表：

反應前

反應后

實驗

數(shù)據(jù)

稀鹽酸的質量

雞蛋殼的質量

剩余物的質量

100g

12g

108.7g

（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中產生二氧化碳氣體______g。

（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用的制取氣體的裝置如圖：

（1）儀器a的名稱_____。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，化學方程式為_____，選用的裝置組合可以是_____。若用C裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式_____。用制得的氧氣做鐵絲燃燒實驗時沒看見火星四射，原因可能是_____。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____，若用G裝置收集二氧化碳，氣體應從_____端進入（填“b”或“c”）。檢驗二氧化碳的方法是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業(yè)生產和生活中應用非常廣泛。

I．鐵的應用

（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是_________________

A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具

（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_______。

II．鐵的冶煉

工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：______________；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能____________。

Ⅲ．鐵的活動性探究

現(xiàn)用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液，進行了如下圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究．

【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？

【作出猜想】

①只有Zn(NO3)2

②有Zn(NO3)2、AgNO3

③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

【交流討論】不合理的猜想是_______（填標號），其理由是__________

【實驗探究】根據(jù)如表中的實驗步驟及現(xiàn)象，完成表中的實驗結論

實驗步驟

現(xiàn)象

實驗結論

取少量固體B，滴加稀鹽酸

有氣泡產生

溶液A中的溶質成分符合猜想__，

固體B中的金屬成分有________種．

Ⅳ．生鐵中鐵含量的測定

某課外興趣小組測定生鐵（含雜質的鐵，雜質既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質量分數(shù)，他們取五份樣品，分別加稀硫酸反應．測得部分數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關信息回答問題．

實驗次數(shù)

1

2

3

4

5

取樣品質量（g）

30.0

30.0

30.0

30.0

30.0

取稀硫酸質量（g）

50.0

100.0

150.0

200.0

250.0

產生氣體質量（g）

0.2

a

0.6

0.8

0.9

（1）a的數(shù)值為_______________．

（2）第5次實驗結束后，所得到溶液中溶質的化學式為_________________．

（3）列式計算該樣品中單質鐵的質量分數(shù)是______________。

（4）所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文。

甲醛（CH2O）是很重要的化工材料，通常為無色氣體，有特殊的刺激氣味，易溶于水。但室內空氣中甲醛是影響人類身體健康的主要污染物。表一列舉了室內空氣的主要污染物及來源。

污染源

污染物

建筑材料

NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纖維等

家具

甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等

辦公用品

O3、電磁輻射等

烹飪

CO、NO2、SO2、PM10等

室內微生物

結核桿菌、霉菌等

表一

國家標準規(guī)定：居室空氣中甲醛濃度＜0.08 mg/m3．有關裝修材料甲醛釋放量的研究中，相關人員監(jiān)測了室內空氣污染物含量隨時間的變化。圖一是同一居室在裝修后0～3、5～8、9～12、12～18個月后，室內空氣中甲醛、苯、氨含量的超標率隨時間變化曲線如下：

因此，我們需要采取措施盡可能去除室內甲醛，但傳聞去除甲醛的方法有很多。

傳聞1：用水、醋、紅茶泡水來去除甲醛

事實上即使在房間內放一百盆水，其實吸附效果不會比一小包活性炭強多少。實驗結果表明，空氣中相對濕度增加10%，室內甲醛釋放量會增加5%左右。

傳聞2：用植物凈化去除甲醛

植物能夠通過光合作用吸入甲醛，但該方法的效果極為有限。以吸收甲醛效率較高的綠蘿為例，每小時吸甲醛20ug（1ug=10-6g）。以一個100m2，房高3m，甲醛值為0.2mg/m3的新裝修房間來講，需要1800盆綠蘿，幾乎要把整個房子空間添滿，才能將甲醛降為0.08 mg/m3。

傳聞3：用柚子、菠蘿等水果吸附甲醛

在相同密封倉中，放柚子皮的實驗倉甲醛含量是空白倉的十倍。因放柚子皮后，實驗倉溫度增大，甲醛釋放量增加。柚子皮、菠蘿等不但無法去除甲醛，還會使室內甲醛含量增加，只是水果的味道把甲醛的味道掩蓋住了。

通過實驗研究，相對有效的去除方法是通風法、吸附法和光觸媒法。

通風法是通過室內空氣的流通，降低室內甲醛濃度，優(yōu)點是效果好，但缺點是時間長。吸附法，首選活性炭，不過活性炭吸附材料需要定期更換，以免吸附飽和后再散發(fā)出來。近幾年，裝修市場推出硅藻泥墻面，據(jù)研究表明也可以凈化空氣。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游類生物沉積而成。電子顯微鏡顯示，硅藻土粒子表面具有無數(shù)微小的孔穴，功能與活性炭相似。正是這種多孔的結構，使硅藻泥成為具有凈化空氣功能的內墻裝飾材料。

“光觸媒”是一種納米級材料，具有極強凈化空氣功能。圖二就是“光觸媒”技術應用于去除甲醛、甲苯等有害物質的原理圖。

依據(jù)文章內容回答下列問題：

（1）依據(jù)表一的信息，室內空氣中甲醛的污染源是______。

（2）依據(jù)文中圖一，分析在其它條件相同時，室內甲醛濃度與時間關系是______。

（3）與室內空氣中甲醛濃度的大小有關的因素包括______（填序號）。

A 室內溫度 B 室內濕度 C 室內空氣流通量

（4）請寫出光觸媒除甲醛法發(fā)生反應的化學反應方程式：______。

（5）下列說法正確的是______（填序號）。

A 甲醛的沸點比水低

B 室內聞不到刺激性氣味，室內空氣中一定不含甲醛

C 硅藻泥通過吸附污染物凈化了空氣

D 吸收、轉化、降低室內污染物的濃度都可以改善室內空氣質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小金自制了一個“氣象瓶”，其密閉玻璃容器內裝有硝酸鉀和氯化銨及蒸餾水，當外界溫度改變，物質溶解度相應變化，會展現(xiàn)出不同形態(tài)的結晶。當澄清透明的氣象瓶中出現(xiàn)大量晶體時，相關描述正確的是（　�。�

A. 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>B. 溶解度不變

C. 溶劑質量變小D. 溶質質量變小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高純鉈（Tl）及其合金可做半導體材料�，F(xiàn)有5種含鉈元素的物質:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亞鉈（Tl2SO4）溶液為無色，氫氧化亞鉈（TlOH）溶液顯黃色。請回答下列問題：

（1）Tl2O3讀作_____。

（2）在加熱條件下，氧化亞鉈（Tl2O）與氫氣反應生成鉈和水，該反應的化學方程式為_____。

（3）取少量無色硫酸亞鉈溶液于試管中，再滴加適量氫氧化鋇溶液，充分振蕩，靜置，觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）已知Fe、Tl、Cu的金屬活動性由強至弱的順序為：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下說法正確的是____。

A 將金屬Tl伸入稀硫酸中，金屬表面有氣泡冒出

B 將銅絲伸入Tl2SO4溶液中，銅絲表面附著一層固體

C 把鋅伸入TlCl溶液中，可發(fā)生如下反應：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：

溫度（℃）

0

10

20

40

60

80

100

KNO3的溶解度（g）

13.3

20.9

31.6

63.9

110

169

246

NaCl的溶解度（g）

35.7

35.8

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度（t）范圍是_____。

（2）現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）。方法一：①向混合物中加入適量水，加熱溶解；②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮；③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥。方法二：將混合物用飽和KNO3溶液反復浸洗，然后過濾。其中說法不正確的是_____。

A 方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸發(fā)結晶

B 步驟③中，最多可得到KNO3晶體112.55g

C 方法二中浸洗前后，溶液中KNO3質量分數(shù)不變

D 步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留50g水

（3）80℃時將一定質量的KNO3或NaCl溶液按圖示進行操作，得到四杯溶液（蒸發(fā)過程為恒溫蒸發(fā)）：

該溶液為_____（填KNO3或NaCl）溶液，燒杯①中的溶質質量為_____g。

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同步練習冊答案