Question

在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可通過完全燃燒0.453mol碳來提供．設(shè)空氣中O₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能是（ ）
A．0.3
B．0.4
C．0.5
D．0.6

Answer 1

【答案】分析：先計算完全燃燒0.453mol碳需要的空氣的量，再計算所需空氣中含有的氮氣的量，同時有0.453molCO₂生成，還有1molCaCO₃完全分解產(chǎn)生的氣體，進(jìn)行解答本題．
解答：解：完全燃燒0.453mol碳需要消耗0.453mol氧氣（按空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為0.21）計算，
則至少要空氣的量為=2.157摩爾，
其中含氮氣的量為：2.157×0.79=1.704摩爾；
  C+O₂CO₂，CaCO₃ CaO+CO₂ ↑，
  1            1                    1                1
0.453          x                    1               y
由反應(yīng)方程式可知：完全燃燒0.453mol碳生成 x=0.453mol 二氧化碳；
1mol碳酸鈣分解生成  y=1mol 二氧化碳；
石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)=×100%=45.9%≈46%；
這是最大值，如部分生成CO，則二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變��；
故選AB．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．