Question

【題目】學(xué)習(xí)結(jié)晶時(shí)，同學(xué)們對硝酸鉀的制備產(chǎn)生濃厚興趣．

（一）通過查閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸鉀在農(nóng)業(yè)市場用途十分廣泛，屬于復(fù)合肥，工業(yè)上常采用硝酸鈉與氯化鉀反應(yīng)制得硝酸鉀和氯化鈉（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以表示為：

（1）溶解時(shí)需要不斷攪拌，其目的是 ．

（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有 ．

（3）過濾1操作時(shí)要趁熱過濾，目的是 ．

（4）濾液1一定是 的飽和溶液．

（5）冷卻結(jié)晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為 ．

A．常溫下的蒸餾水 B．飽和的NaCl溶液 C．飽和的KNO3溶液

（6）洗滌后的液體應(yīng)該 ．

A．不經(jīng)處理直接排放到下水道

B．不經(jīng)處理直接排放到農(nóng)田

C．倒入原混合溶液中，節(jié)約資源并提高產(chǎn)率

（二）為測定洗滌前的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取5g粗產(chǎn)品配成50g溶液，然后加入過量的硝酸銀溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸鉀和硝酸銀不反應(yīng)），根據(jù)沉淀質(zhì)量先求出NaCl質(zhì)量，再確定硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（7）硝酸銀溶液需要過量的原因是 ，證明硝酸銀已過量的方法是：靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果觀察到 （填有或無）沉淀生成，則已過量．

（8）在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中的硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填偏大、偏小或無影響），對所測定的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．（填偏大、偏小或無影響）

（9）經(jīng)精確測定AgCl沉淀的質(zhì)量為1.435g，計(jì)算該粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．（請寫出計(jì)算過程，相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

Answer 1

【答案】（1）加快物質(zhì)的溶解速率；（2）酒精燈；（3）防止硝酸鉀結(jié)晶；（4）氯化鈉；（5）C（6）C（7）將氯化鈉完全轉(zhuǎn)化為沉淀；無（8）偏小；無影響；（9）88.3%

【解析】（1）在溶解過程中不斷地用玻璃棒攪拌的目的是加快物質(zhì)的溶解速率；故填：加快物質(zhì)的溶解速率；

（2）蒸發(fā)操作中需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等儀器，故填：酒精燈；

（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以趁熱過濾，目的是防止硝酸鉀結(jié)晶；故填：防止硝酸鉀結(jié)晶；

（4）濾液1是分離出了氯化鈉晶體的濾液，所以是氯化鈉的飽和溶液，故填：氯化鈉；

（5）冷卻結(jié)晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是用飽和的硝酸鉀溶液進(jìn)行洗滌，以防硝酸鉀溶解，但是可將氯化鈉溶解；故填：C；

（6）洗滌后所得溶液中含有氯化鈉、硝酸鉀，不能直接排放、也不能直接用于農(nóng)田，而是要重新利用；故填：C；

（7）硝酸銀溶液需要過量的原因是為了將氯化鈉完全轉(zhuǎn)化為沉淀，證明硝酸銀已過量的方法是：靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果觀察到?jīng)]有沉淀生成，則已過量．故填：將氯化鈉完全轉(zhuǎn)化為沉淀；無；

（8）量取所需的水的操作中，若仰視量取水，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。畬�實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響；故填：偏小；無影響；

（9）設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x，則

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

x 1.435g

x=0.585g

該粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==88.3%

故填：88.3%．