分析 根據(jù)銅不能和稀鹽酸反應(yīng),鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
(1)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,同時(shí)放出氫氣;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量;
(2)而利用鐵和稀鹽酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算銅的質(zhì)量進(jìn)行解答;
解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為:10g+100g-109.8g=0.2g,
(2)設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=5.6g
則原混合物中銅的質(zhì)量是10g-5.6g=4.4g
原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:$\frac{4.4g}{10g}$×100%=44%
答:(1)生成氫氣的質(zhì)量是4.4g;
(2)原混合粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%.
點(diǎn)評(píng) 銅不能和稀鹽酸反應(yīng),不能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,但是鐵能和稀鹽酸反應(yīng),根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算鐵質(zhì)量,從而可以計(jì)算銅的質(zhì)量,要注意理解.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可燃冰由四種元素組成 | |
B. | 可燃冰能燃燒,說明水具有可燃性 | |
C. | 可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國使用高效新能源開辟了廣闊的前景 | |
D. | 可燃冰的主要成分是固態(tài)水 |
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