Question

5．將10g鐵和銅的混合粉末放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余質(zhì)量為109.8g．
求：（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）原混合粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，同時(shí)放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
（2）而利用鐵和稀鹽酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算銅的質(zhì)量進(jìn)行解答；

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為：10g+100g-109.8g=0.2g，
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                       0.2g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
  x=5.6g
則原混合物中銅的質(zhì)量是10g-5.6g=4.4g
原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{4.4g}{10g}$×100%=44%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是4.4g；
（2）原混合粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%．

點(diǎn)評(píng) 銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，但是鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算鐵質(zhì)量，從而可以計(jì)算銅的質(zhì)量，要注意理解．