Question

合金在生活中應用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動。

【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎？

【查閱資料】

（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應．

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2AI+2NaOH+2H₂O═2NaAIO₂+3H₂↑（NaAlO溶于水，溶液現(xiàn)無色）

【進行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有　_________　

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

【實驗探究】下列實驗（見表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。

表1實驗記錄

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①取一定量合金粉末，加過量的　   　，充分反應后過濾，濾渣備用	粉末部分溶解，并有無色氣體放出	合金中一定含有_______
②取步驟①所得濾渣，加過量      　，充分反應	濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色	合金中一定含有______

【得出結論】猜想3成立。

【反思】

1．一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等算反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．鋁與稀硫酸發(fā)生化學反應的基本類型是　_________　反應。

2．上述實驗中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法是：把　_________　，并不斷攪拌。

3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是　_________　。

【拓展與分析】請你設計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱　_________　。

Answer 1