為測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數,可將此氫氧化鈉溶液
20g與20g稀硫酸充分混合;再向其中滴加硫酸銅溶液至恰好完全反應時,消耗硫酸銅溶液64.3g,得到藍色沉淀4.9g和質量分數為10%的無色溶液.試依據以上實驗數據計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數.(計算過程中保留兩位小數)
解:設與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量為 x,生成的硫酸鈉的質量為y.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2×40 98 142 x 4.9g y 80∶98=x∶4.9g x=4g 142∶98=y∶4.9g y=7.1g 反應后所得溶液的質量為: 20g+20g+64.3g-4.9g=99.4g 溶液中硫酸鈉的質量為: 99.4g×10%=9.94g硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉的質量為: 9.94g-7.1g=2.84g設與硫酸反應的氫氧化鈉的質量為 z.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2×40 142 z 2.84g 80∶142=z∶2.84g z=1.6g 氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為: ![]() 答:略 |
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