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為測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數,可將此氫氧化鈉溶液20g20g稀硫酸充分混合;再向其中滴加硫酸銅溶液至恰好完全反應時,消耗硫酸銅溶液64.3g,得到藍色沉淀4.9g和質量分數為10%的無色溶液.試依據以上實驗數據計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數.(計算過程中保留兩位小數)

答案:
解析:

  解:設與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量為x,生成的硫酸鈉的質量為y

  2NaOHCuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4

  2×40       98    142

  x         4.9g   y

    8098x4.9g    x4g

   14298y4.9g    y7.1g

  反應后所得溶液的質量為:

  20g20g64.3g4.9g99.4g

  溶液中硫酸鈉的質量為:99.4g×10%=9.94g

  硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉的質量為:9.94g7.1g2.84g

  設與硫酸反應的氫氧化鈉的質量為z

  2NaOHH2SO4Na2SO42H2O

  2×40      142

  z        2.84g

  80142z2.84g  z1.6g

  氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為:×100%=28

  答:略


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1:16:32
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(3)稀硫酸與其它酸都具有相似的性質是因為酸中都含有
H+(氫離子)
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(4)配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的濃硫酸
50
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 g.
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(5)為測定某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數,取25g該氫氧化鈉溶液,滴加3-4滴酚酞,然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸,待溶液由無色恰好變成無色時,測得共用去稀硫酸10g,則該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為______.

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