Question

實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鈣80%的石灰石125g與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．可制得標(biāo)況下二氧化碳多少升？（標(biāo)況下ρ=1.977g/L）

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求出二氧化碳的體積即可．

解答：解：碳酸鈣的質(zhì)量=125g×80%=100g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
100g              x    
 

100

100g

=

44

x

        
x=44g 
二氧化碳的體積=

44g

1.977g/L

=22.03L
答：可制得標(biāo)況下二氧化碳22.03L．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．