Question

某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后(用石灰石與稀鹽酸制取)，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器中剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣。他們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣，但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性(含有

H＋)，說(shuō)明含有氯化氫。

【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶液不顯酸性。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

將剩余溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻至室溫。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加?????	現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色	溶液顯酸性(含有H＋)，溶質(zhì)中有氯化氫
乙同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒	現(xiàn)象：??????????? 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：??????????????????
丙同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石	現(xiàn)象：??????????

 

【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的??????????????? (填化學(xué)式)，經(jīng)?????????????????????? ，蒸發(fā)等操作后即可完成。

 

Answer 1

【答案】

紫色石蕊試液 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 CaCO3 過(guò)濾

【解析】本題以考查探究常見(jiàn)酸的性質(zhì)為主題，主要考查學(xué)生對(duì)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的掌握能力。在審題時(shí)要抓住實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液顯酸性，所以滴加的應(yīng)為紫色石蕊試液，溶液才能變?yōu)榧t色；鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣，會(huì)看到溶液中有氣泡產(chǎn)生；石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以也會(huì)看到固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)主要是氯化鈣和氯化氫，要得到純凈的氯化鈣，可以向溶液中加入稍過(guò)量的CaCO3，把溶液中的HCl全部反應(yīng)完，由于CaCO3不溶于水，再過(guò)濾把過(guò)量的CaCO3除去，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，通過(guò)蒸發(fā)操作就可得到純凈的氯化鈣固體。