6．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（　�。�
A．CO2氣體（CO氣體）--通入氧氣，點(diǎn)燃
B．CaO固體（CaCO3固體）--加水充分溶解，過(guò)濾
C．N2（O2）--通過(guò)足量灼熱的碳層
D．Cu （CuO）--通入足量CO，加熱

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、足量灼熱的碳層與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、足量CO能與CuO反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有如下儀器：a．量筒；b．玻璃棒；c．藥匙；d．天平；e．集氣瓶；
f．膠頭滴管；g．酒精燈；用字母作答：
（1）用于稱(chēng)量固體藥品的是d； （2）用于量取液體藥品的是a；
（3）用于給物質(zhì)加熱的是g； （4）用于吸取和滴加少量液體的是f．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中表示陰離子的是D（填序號(hào)，下同），表示稀有氣體原子的是E．
（2）B微粒的質(zhì)子數(shù)為12，B是金屬（填“金屬”或“非金屬”）原子，B原子在化學(xué)反應(yīng)中形成離子的符號(hào)為Mg2+．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．檢查氣密性B．加入鋅粒C．產(chǎn)生氫氣D．收集氫氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．如圖中都是初中化學(xué)常接觸的物質(zhì)，它們存在如圖所示關(guān)系．A、B是組成元素相同的兩種液體，D能使澄清石灰水變渾濁，甲、乙是氣體單質(zhì)，丙是人類(lèi)使用最廣泛的金屬．（注：反應(yīng)條件及部分物質(zhì)省略）． 試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：H2O2；乙：H2；
（2）寫(xiě)出圖中有編號(hào)的化學(xué)反應(yīng)方程式：①：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②：4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+4CO2；若丁是紅色固體，則③：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）如圖中屬于分解反應(yīng)的有2個(gè)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A．
  加熱液體		B．
  測(cè)定溶液pH		C．
    稱(chēng)量固體		D．
    稀釋濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g410121
反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)
己知x的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為l0g
B．反應(yīng)生成的Y與Z的質(zhì)量比為4：5
C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
D．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)室有5、10、20、50、100等毫升的量筒，現(xiàn)要量取40毫升的液體，應(yīng)取50毫升量筒．若讀數(shù)時(shí)仰視量筒凹液面最低處，所取液體的真實(shí)體積＞（＜、＞、=）40毫升．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同．結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是H+；
（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)榧t色色；
（3）反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式為2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）寫(xiě)出③的化學(xué)方程式該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（從微粒角度）H++OH-=H2O
（5 ）探究上述稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過(guò)量：甲同學(xué)滴加酚酞溶液，觀察到無(wú)色酚酞溶液不變色，則證明鹽酸不過(guò)量．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理不合理，其理由是如果鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，酸性溶液也能使無(wú)色酚酞溶液變紅；乙同學(xué)選取滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明了鹽酸過(guò)量．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理不合理，其理由是如果鹽酸不過(guò)量，溶液中有生成的氯化鈣，加入硝酸銀溶液也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（6）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是（CuSO4、BaCl2、Na2CO3）中的碳酸鈉溶液，寫(xiě)出X與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（7）X溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是Ca（OH）2和NaOH或Ca（OH）2．．

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