Question

【題目】金屬鐵密度小、硬度大、抗腐蝕性能好，被譽為“未來的金屬”，某工廠用鈦酸亞鐵（FeTiO3）、焦炭為原料制取金屬鈦，請據(jù)圖回答下列問題：
（1）反應前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是 ， 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為價．
（2）Ti2O2與C、Cl2在高溫下反應，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為 ．
（3）寫出步驟③中（Ar起保護氣作用）在高溫時生成金屬鈦的化學反應方程式 ， 該反應的基本類型為 ．
（4）今年來，工業(yè)上用電解熔融的TiO2來制取金屬Ti獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)利用該方法制備金屬Ti的缺點是 ．

Answer 1

【答案】
（1）為了增大反應物之間的接觸面積；+4
（2）CO
（3）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；置換反應
（4）需要消耗大量的電能
【解析】（1）反應前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀是為了增大反應物之間的接觸面積；鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3 ， 其中鐵元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為﹣2價，因化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，設鈦的化合價為x，則（+2）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4．所以答案是：為了增大反應物之間的接觸面積；+4；（2）Ti2O2與C、Cl2在高溫下反應，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，該氣體是一氧化碳，故填：CO；（3）根據(jù)題中信息，鎂與TiCl4在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂，該反應的化學方程式為TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應；所以答案是：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；置換反應；（4）工業(yè)上用電解熔融的TiO2來制取金屬Ti獲得成功，但是此方法需要消耗大量的電能，故填：需要消耗大量的電能．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．