【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（②產(chǎn)生氣體全部逸出）回答問題：
（1）恰好反應(yīng)時生成的氣體的質(zhì)量為克．
（2）原混合物12克樣品中CaCl2質(zhì)量是克．
（3）實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？請寫出規(guī)范的格式．

【答案】
（1）4.4
（2）2
（3）解：實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=7.3%
【解析】解：（1）反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g，

設(shè)原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量y

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

73

44

x

y

4.4g

解得：x=10g

y=7.3g（2）所以原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為：12g﹣10g=2g

【考點精析】利用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習冊系列答案
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