Question

如圖所示，填空：
（1）40℃時(shí)．甲物質(zhì)溶解度為

 

g．
（2）溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是

 

．
（3）30℃時(shí)，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（4）已知在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離，碘化氫（HI）電離產(chǎn)生氫離子（H⁺）和碘離子（I^-），氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．根據(jù)這三種溶液的組成推斷，醫(yī)用酒精（含乙醇75%的水溶液）顯

 

 （填：“酸性”、“堿性”或“中性”，下同），碘化氫的水溶液顯

 

；
b．寫出上述物質(zhì)之間發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
c．氫氧化鈉溶液中存在的粒子有（用化學(xué)符號(hào)表示）

 

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì) 的溶解度；
（2）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況；
（3）據(jù)該溫度下物質(zhì)的溶解度、及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
（4）a、根據(jù)在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離，碘化氫（HI）電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子（H⁺），屬于酸；進(jìn)行分析解答；
b、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；
c、氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，溶劑水由水分子構(gòu)成．

解答：解：（1）40℃時(shí)．甲物質(zhì)溶解度為35g；
（2）由圖可知：甲的溶解度隨溫度變化影響比較大；
（3）30℃時(shí)乙的溶解度是25g，所以向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后最多溶解25g，所得溶液是飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25g

125g

×100%=20%；
（4）a、由于酒精在水溶液中不發(fā)生電離，在它的溶液中也就沒(méi)有氫離子或者是氫氧根離子，所以酒精溶液既不顯酸性也不顯堿性；而碘化氫能發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，因此它的水溶液呈酸性；
b、由于碘化氫電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有氫離子，說(shuō)明它是酸，而氫氧化鈉是堿，故它們發(fā)生的反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：HI+NaOH=NaI+H₂O；
c、氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉的水溶液，含有氯離子、鈉離子，水分子，書寫離子符號(hào)時(shí)先寫數(shù)字、再標(biāo)正負(fù)，為H₂O、Na⁺、OH^-
故答案為：（1）35；（2）甲；（3）飽和；20%；（4）a、中性； 酸性；b、HI+NaOH=NaI+H₂O；c、Na⁺、Cl^-、H₂O．

點(diǎn)評(píng)：明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，中和反應(yīng)等知識(shí)，及將知識(shí)遷移轉(zhuǎn)化的應(yīng)用能力，培養(yǎng)了學(xué)生的理解能力和分析能力．