【題目】我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：
①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】
（1）H2O
（2）將混合物加熱
（3）20%；96.4%
【解析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個(gè)數(shù)為：N 1，H 3，C 1，O 2；而反應(yīng)后物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個(gè)數(shù)為：N 1，H 5，C 1，O 3；則反應(yīng)物X的一個(gè)分子中含有2個(gè)H原子和1個(gè)O原子所以，x為H2O；
（2）由于NaHCO3受熱易分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是將混合物加熱；
（3）設(shè)55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 22g
= 解得：x=53g
工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈96.4%
=
y=58.5g
則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%．
故答案為：（1）H2O；（2）將混合物加熱；（3）20%；96.4%.（1）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，據(jù)此可得知X的化學(xué)式；
（2）NaHCO3受熱易分解；
（3）寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，然后結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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物 質(zhì)

甲

乙

丙

丁

構(gòu)成該物質(zhì)的粒子


（1）乙物質(zhì)的一個(gè)分子中含有個(gè)原子。
（2）四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 (填物質(zhì)代號(hào)，下同)。
（3）四種物質(zhì)中，不同種元素原子個(gè)數(shù)比為1：1的是 ， 含有H2分子的是 。
（4）甲物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成丙，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為 ， 該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“化合”或“分解”)。

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（2）A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時(shí)，可采用的方法得到較純凈的A物質(zhì)。
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（4）t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫到t2℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。

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