高溫煅燒一定質(zhì)量石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，反應(yīng)至質(zhì)量不在減少．冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量為122g，同時生成氣體88g，已知石灰石中雜質(zhì)不溶解，試求：
（1）原石灰石的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）剩余固體的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量之和即為原石灰石的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氣體二氧化碳的質(zhì)量，可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）原石灰石的質(zhì)量為：122g+88g═210g，
答：原石灰石的質(zhì)量為210g；
（2）解：設(shè)石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量為х，
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，
100            44
ⅹ88g
100
44
=
x
88g
，
x=200g，
石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
200g
210g
×100%=95.2%，
答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.2%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，解答時要注意步驟的規(guī)范性和計算的準(zhǔn)確性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．某研究性
學(xué)習(xí)小組對在空氣中長期露置已變質(zhì)的堿石灰樣品進(jìn)行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出問題]堿石灰樣品中可能含有哪些物質(zhì)？
[猜  想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依據(jù)是
氧化鈣吸收水生成氫氧化鈣
氧化鈣吸收水生成氫氧化鈣
（用簡潔的文字表述）．
[設(shè)計實驗]
    實驗步驟     實驗現(xiàn)象     解釋或結(jié)論
①取適量樣品置于試管中，加足量的水溶解，觀察并用手觸摸試管外壁
形成濁液
試管外壁發(fā)熱
則樣品中CaO 和
Ca（OH）2、CaCO3
Ca（OH）2、CaCO3

至少有一種
②將①的濁液過濾，向所得的濾液中逐滴加入氯化鈣溶液至過量
產(chǎn)生白色沉淀
樣品中含有的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
③將②的濁液過濾，向所得的濾液中滴加幾滴酚酞溶液     溶液
變成紅色
變成紅色
 由步驟①可知：最后濾液一定顯堿性，
因此無法檢驗樣品中的Ca（OH）2
[提示]Na2C03和 Ca（OH）2溶于水均無明顯熱量變化．
[交流與討論]
（1）小鵬同學(xué)提出：“步驟①中形成濁液，說明樣品中含有碳酸鈣”，你認(rèn)為他的觀點
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）．
（2）小虎同學(xué)認(rèn)為本實驗設(shè)計中，堿石灰樣品中是否有CaC03是無法證明的．于是他和小蘭，小娟認(rèn)真探究，設(shè)計出了判斷是否有CaC03的實驗方案：他（她）們?nèi)状髩K已變質(zhì)的堿石灰樣品，從表面刮取一定量的固體，進(jìn)行
高溫煅燒
高溫煅燒
（操作方法），再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，變渾濁，證明樣品中有碳酸鈣（提示：碳酸鈉高溫不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少呢？小娟同學(xué)設(shè)計了以下方案：

則樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少？（寫出計算過程）
[交流與反思]
小蘭同學(xué)認(rèn)為小娟同學(xué)得到的計算結(jié)果不準(zhǔn)確．因為稀鹽酸有揮發(fā)性，可能導(dǎo)致測得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．由于揮發(fā)量不大，可以忽略不計．

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