Question

根據(jù)表中提供的信息,下列判斷正確的是　(　　)

A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

B.鈉離子核外有三個(gè)電子層

C.第2、3周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多

D.在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子,其離子符號(hào)是Mg⁺²

Answer 1

【解析】選C。由圖示及所學(xué)知識(shí)可知元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù);鈉原子核外有11個(gè)電子,其最外層是一個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的一個(gè)電子形成鈉離子,故鈉離子核外有兩個(gè)電子層;由圖示可知第2、3周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多;鎂原子最外層有2個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去這2個(gè)電子而變成鎂離子,其符號(hào)為Mg²⁺。故選C。

【知識(shí)鏈接】原子形成離子時(shí)的微粒變化情況

(1)原子形成離子只是電子的得失,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變,因此同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)相同,如鈉離子(Na⁺)和鈉原子(Na)質(zhì)子數(shù)都為11。

(2)由于離子是由原子得失電子形成的,所以核外電子數(shù)不同。

(3)電子層數(shù)可能相同(如Cl和Cl^-),也可能不同(如Na和Na⁺)。