在高溫密閉的容器中使碳和氧氣充分反應(yīng)，碳無剩余．若a是氧氣和碳的質(zhì)量比值．要使密閉容器中只含有和CO兩種氣體，則a是

[　　]

A．4/3＜a＜8/3

B．a=8/3

C．3/8＜a＜3/4

D．a=4/3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

創(chuàng)新并不高深莫測，對實驗進行改進是創(chuàng)新的表現(xiàn)方式之一．一個實驗步驟的變化，一個實驗裝置的改進會收到意想不到的效果．今天，同學(xué)們再來體驗一把．
【實驗一】碳還原氧化銅（圖1）
（1）方框內(nèi)裝置還能制取的氣體是
O2
O2
（填化學(xué)式）．
（2）若用3gC和15gCuO進行實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO↑
C+CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO↑
，乙裝置明顯的缺陷是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．
（3）穩(wěn)定的高溫是C還原CuO成功的關(guān)鍵之一．用裝置乙代替甲可以讓固體混合物受熱均勻，獲得穩(wěn)定、均勻的高溫，提高該實驗的成功率．由于試管中有空氣等原因，操作時須將試管口略向下傾斜進行預(yù)熱，其目的是
①②③
①②③
．（填序號）．
①使試管受熱均勻     
②減少試管內(nèi)空氣的量，防止氧氣對實驗的影響 
③趕跑夾在反應(yīng)物中的水汽，防水汽凝結(jié)倒流   
④提高反應(yīng)物的溫度
【實驗二】驗證質(zhì)量守恒定律（圖2）

（1）產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）驗證質(zhì)量守恒定律時還需的測量儀器是
托盤天平
托盤天平
，裝置的不足之處 有
①②
①②
（填序號）．
①不便稱量        ②氣體易逸散         ③收集不到氣體
小希認(rèn)為應(yīng)把實驗設(shè)計在一個密閉的容器中完成．下面是他完善裝置的思維過程，請你將方框內(nèi)裝置（畫出添加的儀器、標(biāo)出藥品名稱），短線上內(nèi)容補充完整．

【歸納總結(jié)】用有氣體生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉的容器中進行，且要注意分壓．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為8.8g．
根據(jù)上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學(xué)根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計算結(jié)果錯誤的原因是
剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
，正確的計算結(jié)果是
90%
90%
．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，下列數(shù)據(jù)不需要的是
AC
AC
（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認(rèn)為其中可能的原因是下面的
AB
AB
（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應(yīng)加足量
（5）請你另外設(shè)計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：可以從求雜質(zhì)的角度來分析）

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：013

在高溫密閉的容器中使碳和氧氣充分反應(yīng)，碳無剩余．若a是氧氣和碳的質(zhì)量比值．要使密閉容器中只含有和CO兩種氣體，則a是

[　　]

A．4/3＜a＜8/3

B．a=8/3

C．3/8＜a＜3/4

D．a=4/3

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科目：初中化學(xué) 來源：2005年廣西玉林市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為8.8g．
根據(jù)上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學(xué)根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，則
CaCO3 CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計算結(jié)果錯誤的原因是______，正確的計算結(jié)果是______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，下列數(shù)據(jù)不需要的是______（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認(rèn)為其中可能的原因是下面的______（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應(yīng)加足量
（5）請你另外設(shè)計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：可以從求雜質(zhì)的角度來分析）

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