Question

從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如圖：
回答下列問題：
（1）操作1是

 

．
（2）濾液Ⅰ中加入過量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）試劑A的作用是

 

．
（4）此實(shí)驗(yàn)過程中，下列哪些做法會(huì)導(dǎo)致回收到的Cu不純

 

A．往混合粉末中加入的稀H₂SO₄不足
B．往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足
C．往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足
（5）請寫出銅的一種用途：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：混合物的分離方法,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）過濾時(shí)將不溶于液體的固體與液體相分離的一種方法；
（2）據(jù)濾液Ⅰ中含有的溶質(zhì)為硫酸銅和過量的硫酸分析；
（3）據(jù)酸能與金屬鐵反應(yīng)分析；
（4）要想使制得的銅純凈，就不能使氧化銅和鐵粉剩余下來；
（5）據(jù)銅的性質(zhì)，確定其用途；

解答：解：（1）由圖可知，操作1是過濾．
（2）由圖示可知，濾液Ⅰ中含有的溶質(zhì)為硫酸銅和過量的硫酸，加入過量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄    Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄．
（3）試劑A為稀硫酸，其作用是除去濾渣II中的過量鐵粉，使值得的銅純凈．
（4）A．往混合粉末中加入的稀H₂SO₄不足，則氧化銅會(huì)有剩余，使回收到的Cu不純
B．往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足，則硫酸銅可能有剩余，使回收得到的銅減少，但很純凈；
C．往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足，則鐵會(huì)有剩余，使回收到的Cu不純；
（5）銅具有良好的導(dǎo)電性，故可用作導(dǎo)線．
故答案為：
（1）過濾  （1分）
（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄    Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄    （（2分），各1分）
（3）除去濾渣II中的過量鐵粉   （1分）
（4）AC  （（2分），漏選得（1分），錯(cuò)選得0分）
（5）用作導(dǎo)線（其它合理答案均可）．  （1分）

點(diǎn)評：做此類分離除雜的問題，一定要注意所用試劑的量，不能忽視過量的試劑．