欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（ ）
A．石灰石粉末
B．硝酸銀溶液
C．石灰水
D．純堿
【答案】分析：利用鹽酸和氯化鈣性質(zhì)差異，選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與鹽酸反應(yīng)而除去．由于加入液體試劑時(shí)若過量則易造成產(chǎn)生新雜質(zhì)，因此在選擇試劑時(shí)，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、石灰石主要成分為碳酸鈣，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的石灰石粉末不溶于水，所以反應(yīng)后可得到純凈的氯化鈣溶液；
B、硝酸銀溶液既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氯化鈣反應(yīng)，因此使用硝酸銀溶液不能達(dá)到除去氯化鈣溶液中的鹽酸的目的；
C、石灰水即氫氧化鈣溶液，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)既可除去混合溶液中的鹽酸又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，但卻因無法控制加入石灰水的量而導(dǎo)致石灰水過量引入了新的雜質(zhì)；
D、純堿為碳酸鈉，既可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以，不能達(dá)到除去氯化鈣中含有的少量鹽酸的目的；
故選A
點(diǎn)評(píng)：將雜質(zhì)從混合物中除去，所使用的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)且不生成新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是
 
（填編號(hào)，下同）
①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是
 
；
①濾紙破損  ②過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時(shí)：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為
 
；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作
 
，如果在這種水中加入肥皂，會(huì)出現(xiàn)
 
．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為
 
；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：
 
、
 
．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是
 
（填序號(hào)）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計(jì)）（0.5-1.3）%
碘（以I計(jì)）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
（7）某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

17、某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲從含少量泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)的粗鹽中得到精鹽，設(shè)計(jì)了如下方案：
方案l：溶解→過濾→加入過量Na2CO3→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
方案2：溶解→過濾→加入過量NaOH→加入過量Na2CO3→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
方案3：溶解→過濾→加入過量石灰乳→加入過量Na2CO3→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
相關(guān)信息
信息一：石灰乳中含有較多未溶解的Ca（OH）2
信息二：部分物質(zhì)溶解性：MgCO3微溶、CaCO3難溶、Mg（OH）2難溶、Ca（OH）2微溶
信息三：部分化學(xué)試劑的市場(chǎng)價(jià)格
    試劑     NaOH    Ca（OH）2
    價(jià)格（元?t-1）     2305.00     1200.00
請(qǐng)根據(jù)題目要求及以上信息，回答下列問題：
（1）上述每個(gè)方案都設(shè)計(jì)了兩次過濾，第一次過濾的作用是
除去泥沙
；每個(gè)方案中都設(shè)計(jì)要調(diào)節(jié)pH，其值為
7
．
（2）通過分析，活動(dòng)小組的同學(xué)認(rèn)為上述方案3設(shè)計(jì)是最合理的．那么方案3優(yōu)于方案2的理由是
方案3中選用的原料Ca（OH）2經(jīng)濟(jì)廉價(jià)
，
方案l的不足之處是
方案l中對(duì)MgCO3的微溶考慮不充分，將使MgCl2不能很好的被除去（或MgCl2不能很好的被除去）
．
方案3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
；
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．（寫出其中兩個(gè)）
（3）方案3中選用石灰乳而不選用澄清石灰水的原因是
A、B、D
．
A．澄清石灰水中含Ca（OH）2較少，石灰乳中含Ca（OH）2較多
B．澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度較小，選用澄清石灰水稀釋了原溶液，使蒸發(fā)時(shí)間延長(zhǎng)
C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不斷參與反應(yīng)，未溶解的Ca（OH）2不會(huì)溶解補(bǔ)充
D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不斷參與反應(yīng)，未溶解的Ca（OH）2不斷溶解補(bǔ)充．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

我國(guó)著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：______；
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)開_____．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的______，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒．根據(jù)______ 定律，裝置______（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果______（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

 我國(guó)著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。

資料摘要：

Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                       

（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：___________________；                           

（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?_____     。

[方案二] 樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。

(4) 打開止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的     ，再接上裝置C和D。

（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________                               。

（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒。根據(jù) _______________ 定律，裝置_________（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年福建省泉州市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：
   
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：    ；
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?u>    ．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的    ，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為    ．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒．根據(jù)     定律，裝置    （填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果    （選填“偏大”或“偏小”）．

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