Question

4．以下是日常生活中常用各種清洗劑．

名稱	洗滌靈	潔廁靈	爐具清潔劑	活氧彩漂	污漬爆炸鹽
產(chǎn)品樣式
有效成分或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過氧化氫	過碳酸鈉

（1）使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有乳化功能．
（2）清除以下物質(zhì)，可使用爐具清潔劑的是B（填字母序號）．
A．鐵銹           B．油污          C．水垢
（3）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)體現(xiàn)了圖1中②（選填①②③④）性質(zhì)關(guān)系．
（4）將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，如圖2甲所示．

①若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）NaCl、NaOH，此時溶液可用圖2乙中A（選填A(yù)、B、C）點處表示．
②若反應(yīng)后溶液pH為7，圖2丙中a微粒的化學(xué)式為H₂O．
③丙中反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為證明反應(yīng)發(fā)生，可加入的試劑有AD．
A．無色酚酞溶液   B．硝酸鉀溶液   C．硝酸銀溶液   D．鋅粒
（5）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），可處理的廢水質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）100t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)洗滌靈的去污原理分析；（2）根據(jù)潔廁靈的成分及物質(zhì)的性質(zhì)分析；（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的原理及化學(xué)方程式書寫要求來完成；（4）酚酞遇堿變紅色，而氫氧化鈉溶液呈堿性，氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以據(jù)此結(jié)合圖中信息來完成解答；
（5）根據(jù)某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%，廢硫酸（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）的質(zhì)量為9.8t，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出可以處理的廢水的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）洗滌靈洗滌餐具上的油污主要是利用洗滌劑可以將油污和水溶在一起而除去，這種作用稱作乳化作用；
（2）爐具清潔劑能和油污反應(yīng)，故選B；
（3）根據(jù)所學(xué)知識知道碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，此反應(yīng)體現(xiàn)了圖1中②性質(zhì)關(guān)系．
（4）氫氧化鈉溶液呈堿性，而酚酞遇堿變紅色，所以將酚酞滴入溶液變?yōu)榧t色，說明反應(yīng)過程中，氫氧化鈉有剩余，故此時溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；此時溶液可用如圖2乙中的A點表示；氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．而氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，結(jié)合圖中信息可以知道a為水；
（5）解：9.8t廢硫酸中含硫酸的質(zhì)量為：9.8t×20%=1.96t 
設(shè)9.8t廢硫酸可反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O               
98      80
1.96t    x
$\frac{98}{1.96t}=\frac{80}{x}$，
x=1.6t                                  
 1.6t÷1.6%=100t                             
 答：可處理的廢水質(zhì)量是100t．    
故答案為：（1）乳化   （2）B   （3）②
（4）①NaCl、NaOH   A    ②H₂O   ③AD
（5）100t．

點評 本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力．