Question

某同學設計下表所示實驗，探究金屬銅對H₂O₂分解速率的影響．

操 作	裝 置	現(xiàn) 象
1、取一個銅絲網(wǎng)，卷成筒形，固定在鐵絲上．
2、分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有熱水的③中．		約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產(chǎn)生．
3、把銅絲網(wǎng)插入①中．		①中有大量氣泡產(chǎn)生，5min后不再有氣泡產(chǎn)生；此時 ②中仍不斷有少量氣泡產(chǎn)生．

（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式是

 

．
（2）儀器②中實驗的目的是

 

．能否可以得出銅可以加快H₂O₂分解的速率

 

（填“能”或“否”），理由是

 

．
（3）如果用上述實驗探究銅是不是H₂O₂分解的催化劑，需要對上述實驗方案進行補充，其中必要的是

 

（填字母）．
A．稱量實驗前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量和實驗后干燥銅絲網(wǎng)的質(zhì)量
B．向試管②中加入二氧化錳
C．將實驗后的銅絲網(wǎng)繼續(xù)插入過氧化氫溶液中檢驗是否可以重復使用
D．將鐵絲換成銅絲
E．將過氧化氫溶液加水稀釋．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,實驗室制取氧氣的反應原理,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）只有對比才能夠鑒別出銅網(wǎng)的作用，由此可以得出儀器②的作用；根據(jù)實驗現(xiàn)象可以看出反應速率是加快了，但是加入的是鐵絲和銅絲；
（3）根據(jù)催化劑的定義可以知道，催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，可以據(jù)此解題．

解答：解：
（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）儀器①和儀器②加入的過氧化氫的濃度相同，但是儀器②中沒有加入銅網(wǎng)，所以儀器②所起的作用是對照作用；由于把銅絲網(wǎng)固定在鐵絲上，所以雖然看到反應速率明顯加快，但是不能確定是鐵絲還是銅網(wǎng)影響了反應速率；
（3）根據(jù)催化劑的定義可以知道，催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，同時還要排除鐵絲的對實驗現(xiàn)象的干擾．
故答案為：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）和①作對比（對照）；否，鐵絲也有可能加快H₂O₂的分解（或鐵絲也有可能起催化作用）；
（3）ACD

點評：此題屬于實驗探究題，解題時要理清思路，特別注意實驗過程中的細節(jié)，例如本題中把銅網(wǎng)繞在鐵絲上，所以要注意鐵絲的干擾的存在．