Question

將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體放入試管中，加入等量的水，充分溶解，放入20℃的水中，觀察到如圖一所示現(xiàn)象，將燒杯中的水升溫至30℃，充分溶解后，觀察到現(xiàn)象如圖二所示．
（1）圖二兩支試管中的溶液一定是飽和溶液的試管編號為

1

；
（2）如果上圖右邊溶解度曲線表示A、B兩種固體的溶解度曲線，若A、B分別對應甲、乙兩種固體中的一種，則B對應的物質(zhì)是

甲

；
（3）30℃時80gA加入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為

90

g；
（4）將30℃A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至10℃時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的溶液的溶質(zhì)是

B

．

Answer 1

分析：（1）有剩余溶質(zhì)的溶液是飽和溶液；
（2）將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體放入試管中，加入等量的水，充分溶解，放入20℃的水中，將燒杯中的水升溫至30℃，充分溶解后，甲有剩余，說明甲在該溫度下的溶解度小，結合溶解度曲線分析30℃時B的溶解度小于A，所以B對應的物質(zhì)是甲；
（3）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（4）據(jù)二者的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答．

解答：解：（1）有剩余溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，觀察圖示，圖二中1號試管有剩余溶質(zhì)，是飽和溶液；
（2）將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體放入試管中，加入等量的水，充分溶解，放入20℃的水中，將燒杯中的水升溫至30℃，充分溶解后，甲有剩余，說明甲在該溫度下的溶解度小，結合溶解度曲線分析30℃時B的溶解度小于A，所以B對應的物質(zhì)是甲；
（3）30℃時A的溶解度是80g，所以80gA加入50g水中充分溶解，最多溶解40g，所得溶液的質(zhì)量為90g；
（4）AB的溶解度均隨溫度的降低而減小，所以將30℃A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至10℃時所得溶液依然是飽和溶液，據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而10℃時A的溶解度小于B的溶解度，所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的溶液的溶質(zhì)是B；
故答案為：（1）1；
（2）甲；
（3）90；
（4）B．

點評：本題主要考查了學生對溶解度曲線的意義和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等知識的掌握和應用，要據(jù)題意靈活分析解答．