Question

在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分應，其反應前后各物質的質量如下表： 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 8 2 40 5 反應后質量/g 待測 24 8 23 下列說法正確的是（　　）

A．該反應是分解反應

B．參加反應的X、Z的質量比為1：2

C．反應后X的質量為0

D．Y、Q的相對分子質量比為11：9

Answer 1

分析：此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出X的質量．

解答：解：根據質量守恒定律，反應后X的質量為8g+2g+40g+5g-24g-8g-23g=0，Y、Q物質反應后質量增加，是生成物；X、Z物質反應后質量減少，是反應物．
A、根據各物質反應前后質量的變化可知Y、Q為生成物，X、Z為反應物，兩種物質反應生成另外兩種物質，一定不是分解反應，故A錯誤；
B、參加反應的X的質量為：8g-0=8g，Z的質量為：40g-8g=32g，因此參加反應的X、Z的質量比為1：4，故B錯誤；
C、根據質量守恒定律，反應后X的質量為8g+2g+40g+5g-24g-8g-23g=0，故C正確；
D、根據本題信息，因不知道具體的化學反應方程式，因而無法確定該反應中任何兩種物質的相對分子質量之比，故D錯誤；
故選C．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量，本題難度較大．