Question

某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4gCO₂和2.7gH₂O則該化合物中含有    元素，化學(xué)式是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)二氧化碳中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的質(zhì)量，即可設(shè)計出該化合物中含有C的質(zhì)量；同理根據(jù)水中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和水的質(zhì)量，即可計算出該化合物中含有H的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計算出該化合物中含有O的質(zhì)量．據(jù)此判斷、計算．
解答：解：參加反應(yīng)化合物的質(zhì)量為：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
該化合物中含有C的質(zhì)量為：4.4g×=1.2g；
該化合物中含有H的質(zhì)量為：2.7g×=0.3g；
碳元素與氫元素質(zhì)量之和為：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以該化合物中一定含有氧元素；
則該化合物中含有O的質(zhì)量為：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g．
故可判斷該化合物中一定含有C、H、O元素，質(zhì)量比為：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．
設(shè)該化合物的化學(xué)式是C_aH_bO_c，由化學(xué)式的計算可知：三元素的質(zhì)量比=12a：b：16c=12：3：8，所以a：b：c=2：6：1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為：C₂H₆O．
故答案為：碳、氫、氧；C₂H₆O．
點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．