Question

19．鐵及其合金是日常生活最常用的金屬材料，用途非常廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是一包烤花生的圖片，袋內(nèi)的脫氧劑對(duì)食品保質(zhì)起了非常重要的作用．取少量脫氧劑于試管中，滴加足量稀鹽酸的現(xiàn)象是固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；脫氧劑的作用原理是其中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃；據(jù)此判斷脫氧劑對(duì)食品具有防腐保鮮作用的原因是bc（填序號(hào)）．
a．脫氧劑具有殺菌、消毒的作用
b．脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥
c．脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化
（2）洗相液中含有較多的硝酸銀，通常使用鐵將其置換出來(lái)，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（3）工業(yè)上主要利用一氧化碳高溫還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）來(lái)煉鐵，其化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出含鐵96%的生鐵583.3t．（結(jié)果保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）氯化鈉和碳粉都不能和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀；
（3）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．

解答 解：（1）滴加足量稀鹽酸時(shí)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，因此能夠觀察到固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；
鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃；
據(jù)此判斷脫氧劑對(duì)食品具有防腐保鮮作用的原因是脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥，脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化．
故填：固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；4Fe+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃；bc．
（2）鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．
故填：Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．
（3）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：1000t×80%×$\frac{112}{160}$×100%÷96%=583.3t，
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；583.3．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，要學(xué)好化學(xué)知識(shí)，為生產(chǎn)、生活服務(wù)．