Question

1．為驗證“酸的化學性質”，某班同學在實驗室進行如圖實驗，請分析并回答相關問題：
①沒有明顯現(xiàn)象的試管是A，在加入鹽酸前，應向該試管中滴加的試劑是無色酚酞試液．
②C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，反應的化學方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
③要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是Fe（寫一種即可）．
④實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH=2，則廢液中所含溶質最多有4種（溶質不計指示劑與氣體）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應后溶液呈中性的有關知識解決即可；
（2）氧化銅屬于金屬氧化物，所以書寫出氧化銅和鹽酸反應的方程式即可；
（3）根據(jù)酸的化學性質的有關規(guī)律分析解答即可；
（4）依據(jù)把廢液倒入一個容器中后溶液呈酸性則可判斷溶質的有關問題；

解答 解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應沒有任何的信息，如果要想有明顯的現(xiàn)象，則需要滴有酚酞試液；
（2）C氧化銅與鹽酸反應的方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，會觀察到黑色固體溶解，溶液變藍；
（3）與酸反應的固體單質是金屬單質且該金屬的活動性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；
（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應生成的氯化銅，金屬單質與鹽酸反應生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種；
故答案為：（1）A，無色酚酞試液；
（2）黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；CuO+2HCl═CuC1₂+H₂O；
（3）鐵；
（4）4．

點評 此題是對酸的有關性質的考查，解題的關鍵是掌握有關酸的通性的有關知識；