Question

（2011?茂名）氯化鎂是制取鎂的原料之一．現(xiàn)要測定某化工產(chǎn)品（含MgCl₂和KCl）中所含的氯化鎂質(zhì)量分數(shù)，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表：

編號	1	2	3	4	5
加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表中a為

1.16

．
（2）樣品中的氯化鉀屬于化肥中的

鉀

肥，可回收利用．
（3）所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

11.2%

．
（4）計算樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）對比表中前三組的數(shù)據(jù)可以得出X的值．
（2）含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．
（3）分析表格可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)生成0.58克沉淀時，氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀全部參加反應(yīng)；可求得10g氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)氫氧化鉀的質(zhì)量，進一步可求得氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（4）由生成沉淀的總質(zhì)量根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氯化鎂的質(zhì)量，進而計算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，10g氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應(yīng)能生成0.58g沉淀，因此20g氫氧化鈉溶液能生成1.16g沉淀．
（2）氯化鉀提供的主要營養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥．
（3）設(shè)10g氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)氫氧化鉀的質(zhì)量為x．
MgCl₂+2KOH═2KCl+Mg（OH）₂↓
      112           58
       X           0.58克

112

X

=

58

0.58g

X=1.12g
氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1.12g

10g

×100%═11.2%
答：氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.2%
（4）設(shè)原混合物中含有MgCl₂的質(zhì)量為x．
MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl 
95           58
x            2.32g  

95

58

=

x

2.32g

，x=3.8g  
則樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是

3.8g

10g

×100%=38%
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是38%

點評：本題是一道有關(guān)物質(zhì)組成的綜合計算題，包括根據(jù)化學(xué)方程式的計算，有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，考查了學(xué)生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析反應(yīng)情況的能力．