金屬有如下一些性質(zhì)：①延展性；②導(dǎo)電性；③有金屬光澤；④導(dǎo)熱性。下列用途：制電纜、制鋁箔、用鋁壺?zé)罁?jù)的性質(zhì)依次是    
[     ]
A．①②③    
B．②①③    
C．②①④  
D．④①②
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

12、（1）目前，我國火力發(fā)電廠燃料主要是煤．煤燃燒會排放出SO2和NO2，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)后，生成的物質(zhì)溶于雨水，會形成“酸雨”．請按要求回答下列問題：
①二氧化硫與空氣中水份反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸易與氧氣反應(yīng)生成硫酸．其中亞硫酸與氧氣的化學(xué)方程式是
2H2SO4+O2=2H2SO4
．
②NO2是一種紅棕色氣體．在盛有NO2的集氣瓶中放入一塊活性炭，過一會兒，瓶內(nèi)紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質(zhì)叫做
吸附性
．
③對于SO2和NO2，小余同學(xué)歸納出了如下一些共同點，其中正確的是
AC

A．都是非金屬氧化物              B．硫元素和氮元素化合價都為+2價
C．每個分子都由3個原子構(gòu)成       D．常溫常壓下都是有顏色的氣體
（2）五．一節(jié)放假結(jié)束后，小王來到實驗室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？
【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
【進(jìn)行試驗】Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按如圖所示過程，進(jìn)一步實驗：

請你與小王同學(xué)一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②完成步驟a、b實驗，都要使用的兩件玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯
．
③步驟b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是
Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)有NaOH生成，會影響對NaOH存在的判斷

根據(jù)上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須測定的數(shù)據(jù)是
C
．
A．測定沉淀A 的質(zhì)量
B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測定殘留固體的質(zhì)量
C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H2SO4的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

9、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的金屬，它的一些性質(zhì)如下：

這種金屬表面有一層氧化物保護(hù)層．試推測這種金屬的可能用途：
（1）
用來作導(dǎo)線
．
（2）
用來作炊具
．
（3）
制造飛機(jī)外殼
．
（4）
做高層建筑的門窗
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?株洲）小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣．
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍(lán)色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍(lán)色，說明生成了
硫酸銅（CuSO4）
硫酸銅（CuSO4）

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學(xué)進(jìn)一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)了紅色．
【實驗結(jié)論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是
SO2（二氧化硫）
SO2（二氧化硫）
，此反應(yīng)還生成了水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的
濃度大小或質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小
濃度大小或質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小
有關(guān)．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探究金屬錳的一些性質(zhì)，做了如下探究：

(1)將金屬錳投入稀鹽酸中，錳表面有氣泡冒出。則金屬錳在金屬活動性順序表中排在氫的                (選填“前面”或“后面”)。

(2)為了比較錳與鐵的活動性大小，該同學(xué)設(shè)計下列方案進(jìn)行實驗，請完成下表：

猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

錳的活動性比鐵   

填“大”或“小”

將錳投入         溶液中

錳表面有黑色的物質(zhì)析出

猜想正確

(3)請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、Mn、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。

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