Question

【題目】分析下表中KCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)，回答相關(guān)問題。

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

(1)在KCl和KNO3中，溶解度受溫度影響較大的是_____；

(2)欲將55g KNO3固體完全溶解，至少需要_____g 60℃的水；

(3)KNO3溶液中含有少量KCl，提純KNO3晶體，宜采用的結(jié)晶方法是____，若要完全提純KNO3 晶體，采用的化學方法是向混合溶液中加入適量的某種溶液，充分反應(yīng)后過濾，再對濾液蒸發(fā)即可，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】KNO3 50 降溫結(jié)晶 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

【解析】

（1）由KCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)，溶解度受溫度影響較大的是KNO3。
（2）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多溶解硝酸鉀110g，溶液達到飽和狀態(tài)，則欲將55g KNO3固體完全溶解，至少需要50g60℃的水。
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小，KNO3溶液中含有少量KCl，提純KNO3晶體，宜采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。
氯化鉀與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，充分反應(yīng)后過濾，再對濾液蒸發(fā)即可，能完全提純KNO3晶體，反應(yīng)的化學方程式為：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。