Question

【題目】H2在加熱的條件下可以還原CuO（H2+CuO Cu+H2O）．某興趣小組同學在一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O（紅色）兩種常見的氧化物，Cu和Cu2O均為紅色，故他們猜測，在H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O．
（1）該小組同學準確稱取了8.0g黑色CuO粉末放入大試管中，不斷通入足量的H2 ， 在加熱條件下進行還原，如果產(chǎn)物只有Cu，其質(zhì)量應為 ．
（2）該小組在H2還原CuO時，當發(fā)現(xiàn)8.0g黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)變成紅色時，停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量為6.8g．此紅色固體中氧元素的質(zhì)量為 ， 以此推得Cu2O的質(zhì)量為 ．
（3）將（2）中所得的6.8g固體放入燒杯中，加入48.0g過量稀鹽酸（Cu2O與稀鹽酸的反應為：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O ），充分攪拌，除有紅色固體外，還發(fā)現(xiàn)溶液變成藍綠．試計算此藍色溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.01% ）．

Answer 1

【答案】
（1）6.4g
（2）0.4g；3.6g
（3）解：設(shè)氧化亞銅完全反應生成的氯化銅的質(zhì)量為x，生成的銅的質(zhì)量為y．

Cu2O+2HCl═	CuCl2+	Cu+H2O
144	135	64
3.6g	x	y

= =

x=3.375g

y=1.6g

答：則所得藍色溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=6.75%

【解析】解： 由于不斷通入足量氫氣，則氧化銅中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可得，氧化銅中的銅元素的質(zhì)量也就等于生成的單質(zhì)銅的質(zhì)量=8.0g× ×100%=6.4g
由于全部轉(zhuǎn)化為紅色物質(zhì)，根據(jù)信息提示應該是生成了銅或者還有生成的氧化亞銅，而根據(jù)銅元素質(zhì)量不變，則6.8g中銅元素的質(zhì)量依舊為6.4g，所以氧元素的質(zhì)量為6.8g﹣6.4g=0.4g
則氧化亞銅的質(zhì)量為0.4g÷（ ×100%）=3.6g
所以答案是（1）6.4g；（2）0.4g；3.6g（3）6.75%．
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．