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稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100 g。
(1)根據(jù)質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為___________________________。
(2)固體混合物中氯化鈣的質量是多少？
(3)所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？
(1)10g         (2)11.1g        (3) 14.6%

試題分析：(1) 根據(jù)質量守恒定律可知，反應前物質質量總和=反應后物質質量總和，即反應前所有混合物的總質量=濾液的總質量+生成沉淀的質量，所以生成沉淀的質量=14g+96g-100g=10g。
(2)根據(jù)化學方程式中各物質之間的質量比，利用碳酸鈣沉淀的質量，列出比例式，即可計算出固體混合物中氯化鈣的質量。
解，設固體混合物中含氯化鈣的質量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111   100
x?   10g
=
解得，x="11.1g"
答：原固體混合物中氯化鈣的質量為11.1g。
(3) 根據(jù)題意，反應完全后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應生成的NaCl；根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質量，而混合物中原有的NaCl的質量=混合物總質量-氯化鈣的質量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)= ×100%計算即可。
解，設反應后生成氯化鈉的質量為y。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
100     117
10g     y
=
解得，y=11.7g
原混合物中含氯化鈉的質量=14g－11.1g=2.9g
則所得濾液中溶質的質量分數(shù)=×100%="14.6%"
答：所得濾液中溶質的質量分數(shù)為14.6%。
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律判斷出沉淀碳酸鈣的質量，然后依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可；特別要注意的是，反應后的溶液的溶質氯化鈉包含兩部分：即反應生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

甘肅祁連山水泥廠是我省規(guī)模較大的水泥廠，該廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
反應前
反應后
實驗數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質量
石灰石樣品的質量
燒杯和其中混合物的質量
134.4g
10g
141.1g
請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）所消耗10%的鹽酸的質量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)（精確到0.1%）．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數(shù)為49%的稀硫酸反應．測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）．
（1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為   g．
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產生氫氣
（3）計算鎂條中鎂元素的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇（CH2OH）是基礎化工原料，制備原理為：CO+2H2CH3OH當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中碳的含量在2.0%--4.3%之間，鋼中的含碳量在0.03%--2.0%之間。將一塊質量為8.5克的鐵的合金放入錐形瓶中，加入98克稀硫酸，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀硫酸，鐵合金中其他元素含量很低，可以忽略不計），測得生成氫氣的質量為0.3克。請通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質的溶解性見下表（20℃）：
    陰離子
陽離子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根據(jù)上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
 
沒有白色沉淀產生
 
水垢中           。
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響）。
【實驗討論】
⑴加入藥品前應                ，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：   　　　　   　　       。
⑶裝置 B中生成CO2的質量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)
另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數(shù)據(jù)和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某班一次社會實踐活動是到堿廠參觀，該廠主要產品之一是純堿。參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的純堿樣品，來測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。取樣品12 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示，求：（計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

（1）樣品中氯化鈉的質量。
（2）所用的稀鹽酸溶質質量分數(shù)．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某廠生產的純堿包裝袋上標有Na2CO3 90%字樣（雜質為NaCl）。為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。反應后所得溶液質量為107.6 g（產生的氣體全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
試計算：(寫出計算過程)
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）判斷該純堿產品是否合格。

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