Question

13．已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為117g（假設(shè)生產(chǎn)的氣體全部逸出）．
求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算生成氯化鈉的質(zhì)量和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84g×10%=8.4g，
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
  84        36.5                      44
8.4g         y                         x
$\frac{84}{8.4g}=\frac{36.5}{y}=\frac{44}{x}$，
x=4.4g，y=3.65g
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65}{117g+4.4g-84g}$×100%=9.8%，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．