下列變化中，氫元素由化合態(tài)變成游離態(tài)的是

A．電解水 B．液化氫氣 C．燃燒氫氣 D．氫氣還原氧化銅

 

A

【解析】

試題分析：化合態(tài)是指元素以化合物形態(tài)存在的物質(zhì)，游離態(tài)是指元素以單質(zhì)形態(tài)存在的物質(zhì)。電解水生成氫氣和氧氣，氫元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，A正確；液化氫氣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，還是以游離態(tài)存在，只不過(guò)微觀上氫分子間的間隔變小，B錯(cuò)誤；燃燒氫氣，生成水，由游離態(tài)變成化合態(tài)，C錯(cuò)誤；氫氣還原氧化銅生成了水和銅，由游離態(tài)變成化合態(tài)，D錯(cuò)誤。故選A。

考點(diǎn)：物質(zhì)的類(lèi)別、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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有氧化鐵、稀鹽酸、二氧化硫、氫氧化鈉、碳酸鈣五種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該物質(zhì)是 ；其中屬于酸性氧化物的物質(zhì)是 ，寫(xiě)出氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象： ；

 

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用棕色試劑瓶保存AgNO3溶液，AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)放出刺激性氣味的氣體可能是

A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2

 

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亞硝酸銨（NH4NO2）中有關(guān)N的化合價(jià)判斷正確的是

A．兩個(gè)N原子均為+1 B．第一個(gè)N原子為+3

C．第二個(gè)N原子為-5 D．第二個(gè)N原子為+3

 

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下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是

A．生鐵、不銹鋼都不是純凈的鐵

B．鐵屬于黑色金屬，因此鐵的顏色是黑色的

C．鋼鐵制品表面涂油是為了美觀

D．中國(guó)文物中青銅器居多，而鐵器很少，是由于古代鐵器比銅器使用年代久遠(yuǎn)

 

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氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．步驟①溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌的目的是 。

Ⅱ．步驟④⑤的順序顛倒會(huì)引發(fā)的后果是 。

Ⅲ．濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有 ；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有 ；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過(guò)量是否對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響？原因是 。

Ⅳ．寫(xiě)出步驟⑨中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Ⅴ．實(shí)驗(yàn)最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有 個(gè)。

 

 

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不能正確反映對(duì)應(yīng)變化的圖像是

 

A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸

B．一定量的石灰石和與足量的稀鹽酸反應(yīng)

C．向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中，滴加氫氧化鋇溶液

D．等質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的10%硫酸溶液反應(yīng)

 

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硫元素的化合價(jià)為+4的物質(zhì)是

A．H2S B．S C．SO2 D．SO3

 

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下列除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（　　）

選項(xiàng)

物 質(zhì)

所含雜質(zhì)

除雜質(zhì)的方法

A

CO

CO2

將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

B

NaCl

泥沙

溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

C

NaOH

Na2CO3

加適量Ca（OH）2溶液，過(guò)濾

D

Fe粉

Cu粉

加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，過(guò)濾并干燥

 

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