Question

15．根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題．

（1）生成氫氣的物質(zhì)的量0.1mol．
（2）通過化學(xué)方程式計算混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）過濾后溶液的質(zhì)量為55.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量，然后依據(jù)氫氣的摩爾質(zhì)量計算生成氧氣的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，然后計算混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量計算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：10g+50g-59.8g=0.2g，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol；
（2）設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=5.6g
所以混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56.0%；
（3）過濾后溶液的質(zhì)量為：50g+5.6g-0.2g=55.4g．
故答案為：（1）0.1mol；
（2）混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.0%；
（3）55.4．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．