Question

2．為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體通入一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量增加6.6g．
（1）一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是一氧化碳和氧化鐵都屬于化合物；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）因為反應(yīng)物一氧化碳和氧化鐵都屬于化合物，因此一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)．
故填：一氧化碳和氧化鐵都屬于化合物．
（2）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，
氫氧化鈉溶液增加6.6g，說明反應(yīng)生成了6.6g二氧化碳，
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
 160               132
  x                6.6g
$\frac{160}{x}$=$\frac{132}{6.6g}$，
x=8g，
該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．