Question

11．某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗．分析并回答問題

（1）A組試管中都產生H₂．若要制得較純的H₂，選稀硫酸而不是鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體．
（2）B組試管中實驗現象相同，該現象是紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色．
（3）寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）上述五組實驗中只有A 組發(fā)生反應的基本類型與其它四組的基本反應類型不同．

Answer 1

分析 （1）根據鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析解答．
（2）根據氧化鐵能與酸反應生成鹽和水，進行分析解答．
（3）氫氧化鈉溶液能與鹽酸、硫酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，據此進行分析解答．
（4）根據反應的基本類型進行分析解答．

解答 解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈．
（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色，會觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色．
（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式分別為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，BCE分別復分解反應，A為置換反應，故選A．
故答案為：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體；
（2）紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）A．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、物理性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．