Question

12．某校化學興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗，取13.25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀硫酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意解答問題：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量10.6 g
（2）試通過計算求出加入98g稀硫酸（即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)．
（2）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式計算出生成硫酸鈉的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，即可求出質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為X，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
X                    4.4g
則$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：X=10.6g；
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
故答案為：10.6；
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.2g}{10.6g+95.8g+98g-4.4g}$×100%=7.1%
答：此時該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%．

點評 解答本題有一個易錯點，一是第二問所得溶液的質(zhì)量誤將13.25作為碳酸鈉的質(zhì)量去求，學生可參照解答加以理解．