Question

17．能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題，它與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示：
①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；
②該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1：1．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．將NH₃燃燒發(fā)生的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
（4）燃料的燃燒在人類社會的發(fā)展過程中起著相當(dāng)重要的作用，從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，在煤氣、沼氣和氫氣中，首選的燃料是氫氣；近年來，我市農(nóng)村大力推廣使用沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化石燃料的種類進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)的特點．判斷反應(yīng)的類型；
②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，推斷化學(xué)式即可；
（4）根據(jù)煤氣、沼氣和氫氣燃燒的產(chǎn)物、甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；
（2）①由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
②由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應(yīng)，生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1：1；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中缺少4個氮原子，所以生成物應(yīng)該是氮氣，并且氮氣的化學(xué)計量數(shù)是2；
（4）煤氣、沼氣燃燒都能生成二氧化碳，二氧化碳是一種溫室氣體；而氫氣燃燒的生成物只有水，不污染環(huán)境，從環(huán)保角度考慮，煤氣、天然氣和氫氣中首選的燃料是氫氣；甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故答案為：（1）石油；（2）①置換反應(yīng)； ②1：1；（3）2N₂；（4）氫氣；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

點評 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識是歷年中考的熱點，在學(xué)習(xí)過程中要注意理論聯(lián)系實際．