Question

16．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；
②在濾液中加鹽酸的作用是除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（2）用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為1.8g．
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
②如果配制后溶液溶質的質量分數(shù)低于0.9%，你認為可能的原因是取水時仰視讀數(shù)等．（任寫一個）

Answer 1

分析 （1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
②在濾液中加鹽酸的作用，應考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（2）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)；
①配制一定質量分數(shù)的溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
②溶質的質量分數(shù)偏小主要從溶劑的量多了或溶質的量少了等方面進行分析．

解答 解：（1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；
②在濾液中加鹽酸可以跟氫氧化鈉和過量的碳酸鈉反應，除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（2）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl固體的質量為200g×0.9%=1.8g；
①天平用來稱量氯化鈉的質量，藥匙用來取氯化鈉固體，燒杯用來溶解固體配制溶液，量筒用來量取水的體積，玻璃棒可以攪拌加速溶解，膠頭滴管在量筒量取水的條件時用來校準體積，所用玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
②質量分數(shù)偏小，可能是溶劑多了，也可能是固體取少了，可能是稱量氯化鈉時操作錯誤，如左盤放了紙片右盤未放紙片等；用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù)等；氯化鈉中混有雜質等原因造成的．
故答為：（1）①過量的BaCl₂、Na₂CO₃；②除去NaOH，Na₂CO₃溶液；（2）1.8；①燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；②取水時仰視讀數(shù)等．

點評 掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項；掌握一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制方法；了解除雜和凈化的方法．