Question

還原某金屬R的氧化物2.32克，可得到金屬1.68克．若已知金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則此金屬氧化物化學(xué)式為（ ）
A．R₂O₃
B．R₃O₄
C．RO₂
D．RO

Answer 1

【答案】分析：可設(shè)出金屬氧化物的化學(xué)式，利用金屬氧化物與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，將純物質(zhì)的量代入方程式來列式計(jì)算．
解答：解：設(shè)金屬氧化物的化學(xué)式為R_xO_y，
已知2.32g金屬氧化物、得到1.68g金屬、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為56，
則：RxOy→xR，
   56x+16y       56x
    2.32g       1.68g
   
解得  x：y=3：4
即金屬氧化物的化學(xué)式為R₃O₄，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算來確定物質(zhì)的化學(xué)式，在解答中可采用正向思維將氧化物的化學(xué)式當(dāng)作已知來分析，學(xué)生應(yīng)注意思維的順序和格式的規(guī)范．