Question

（2013?張家港市模擬）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)．下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
（1）根據(jù)下圖曲線，判斷該實驗操作是將

酸溶液

滴加到另一種溶液中．可以選用的指示劑是

酚酞

，當出現(xiàn)

溶液中的酚酞從紅色剛好變成無色

現(xiàn)象時可停止滴加這種溶液．
（2）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的質量與溶液pH的變化情況如下圖所示．計算：
①所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．
②當兩者完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)圖中所示可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，是向堿溶液中滴加酸溶液，恰好完全反應時，溶液呈中性，酚酞呈無色，根據(jù)化學方程式可以進行相關的計算．

解答：解：（1）根據(jù)溶液的pH變化情況可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH小于7，是向堿溶液中滴加酸溶液，所以可以是滴加鹽酸等常見的酸，過程中可以利用堿能使酚酞變紅的原理，預先在堿液中滴加酚酞試液，當溶液中的酚酞從紅色剛好變成無色，則中和反應恰好完成；
（2）設待測液溶質的質量分數(shù)為x，生成的硫酸鈉的質量為y．
      2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
       80      98          142
   25g×x     10g×9.8%     y

80

25g×x

=

98

10×9.8%

=

142

y

x=3.2%             y=1.42g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

1.42g

25g+10g

×100%=4.1%
答：待測液溶質的質量分數(shù)為3.2%，所得溶液中溶質的質量分數(shù)4.1%．
故答案為：（1）酸溶液；酚酞；溶液中的酚酞從紅色剛好變成無色；（2）①所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為3.2%．②當兩者完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為4.1%．

點評：做這類題目要會看折點，折點是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉變的那個點．它的出現(xiàn)往往是兩個變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學反應，折點通常是該反應的結束點．對折點的分析關鍵在于理解該點坐標的含義．