Question

18．我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應原理為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃85%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出含雜質3%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析 由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)、生鐵中雜質的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．

解答 解：設理論上可煉出含雜質3%的生鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
800t×85%    （1-3%）x 
$\frac{160}{800t×85%}=\frac{112}{（1-3%）x}$
x≈490.7t
答案：理論上可煉出含雜質3%的生鐵490.7t

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．